Составители:
Рубрика:
84
Ионно-металлический электрод представляет собой металлическую пла-
стину (проводник первого рода), погруженную в раствор соли того же металла
(проводник второго рода). Например, медь в растворе сульфата меди. Схемати-
чески это записывают так: Cu
2+
│Cu, или в общем виде: Ме
n+
│Ме.
При контакте металла с водой или водным раствором электролита поляр-
ные молекулы воды взаимодействуют с катионами металла, находящимися в
узлах кристаллической решетки. В результате гидратированные катионы ме-
талла могут переходить в раствор. Параллельно возможен и обратный процесс -
встраивание катионов металла из раствора в кристаллическую решетку. С тече-
нием времени скорости
обоих процессов выравниваются, и устанавливается
равновесие между металлом в твердой фазе (восстановленная форма) и катио-
нами металла в растворе (окисленная форма):
Me (т) + m H
2
О
+n
m
OHMe ])([
2
(р-р) + nē,
или в сокращенном виде (без учета гидратации ионов):
Me(т)
Me
n+
(р-р) + nē.
В зависимости от положения равновесия, поверхность металла заряжает-
ся отрицательно за счет избытка электронов или положительно за счет осажде-
ния на ней катионов Me
n+
. Для компенсации заряда к поверхности металла притя-
гиваются ионы противоположного знака, образуя своеобразный конденсатор – так
называемый двойной электрический слой. Разность потенциалов, возникающая в
двойном электрическом слое, и есть равновесный электродный потенциал.
Абсолютную величину разности потенциалов в двойном слое нельзя ни
рассчитать, ни измерить, можно лишь определить разность потенциалов двух
электродов,
то есть относительную величину электродного потенциала. В элек-
трохимии водных растворов за эталон принят водородный электрод, в котором
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 82
- 83
- 84
- 85
- 86
- …
- следующая ›
- последняя »
