Химия. Пресс И.А. - 85 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

85
на поверхности платины, опущенной в раствор кислоты, происходит электрод-
ный процесс
2H
+
+ 2ē
H
2
.
Сама платина в электродном процессе участия не принимает.
В стандартных условиях (давление водорода 101300 Па, концентрация
ионов водорода 1 моль/л) потенциал такого электрода считается равным нулю
при всех температурах. Отнесенные к этой точке отсчета величины стандарт-
ных электродных потенциалов Е
0
для ряда ионно-металлических электродов
приведены в Приложении 3.
Равновесный электродный потенциал зависит от природы электрода, кон-
центрации ионов в растворе, температуры. Эта зависимость описывается урав-
нением Нернста, которое для ионно-металлических электродов имеет вид:
]ln[
0
//
+
+=
++
n
MeMeMeMe
Me
nF
RT
EE
nn
где
MeMe
n
E
/
+
– равновесный электродный потенциал, В;
0
/ MeMe
n
E
+
– стандарт-
ный электродный потенциал (потенциал для данного электрода при Т = 298 К и
[Mе
n+
] = 1 моль/л), В; R = 8.3144 Дж/(моль
·
К) – универсальная газовая постоян-
ная; n – число электронов, участвующих в процессе; F = 96484.561 Кл/моль – посто-
янная Фарадея (заряд одного моль электронов); Т – абсолютная температура, К; сим-
вол в квадратных скобках означает молярную концентрацию катионов металла.
При температуре 298.15 К уравнение Нернста для ионно-металлического
электрода примет вид:
]lg[
059.0
0
//
+
+=
++
n
MeMeMeMe
Me
n
EE
nn
Величины электродных потенциалов характеризуют окислительно-
восстановительную активность веществ в реакциях, протекающих в водных

Страницы