Химия. Пресс И.А. - 88 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

88
0
22
1
0
1
MemeMe
MeneMe
m
n
=+
=−
−+
+−
Электрод, на котором идет окисление, называется анодом; электрод, на
котором идет восстановление, называется катодом. В схеме гальванического
элемента слева пишется анод, справа – катод.
Объединив уравнения электродных процессов, получим суммарное урав-
нение реакции
0
212
0
1
nMemMenMemMe
nm
+=+
++
Пример 23. При работе какого гальванического элемента протекают процессы:
Cd
0
- 2 ē = Cd
2+
, 2H
+
+ 2 ē
= H
2
?
1. Сd│CdSO
4
║CuSO
4
│Cu;
2.
Mg│H
2
SO
4
│Cd;
3.
Сd│H
2
SO
4
│Cu?
4.
Mg│MgSO
4
║СdCl
2
│Сd
5.
Сd│Сd(NO
3
)
2
║AgNO
3
│Ag
Первый электродный процесс представляет собой окисление, то есть про-
исходит на аноде (электроде с меньшим электродным потенциалом), таким об-
разом, известно, что металлом анода является Cd. Этому условию удовлетво-
ряют электрохимические схемы № 1, № 3 и № 5 (в электрохимической схеме
анод указывают слева).
Второй электродный процесс (2H
+
+ 2 ē = H
2
) – восстановление ионов во-
дорода, происходит на катоде. Следовательно, электролит катода содержит ка-
тионы водорода Н
+
– ионы, характерные для кислот. Среди предложенных
электролитов кислота имеется в схемах № 2 и № 3.
Таким образом, из всех рассматриваемых схем выбираем Cd│H
2
SO
4
│Cu
(№ 3), так как только в этом случае металлом анода является Cd, и в катодном
электролите имеются ионы H
+
.

Страницы