Химия. Пресс И.А. - 90 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

90
ванического элемента. Ее рассчитывают, вычитая потенциал анода из потен-
циала катода:
ЭДС = Е
катода
- Е
анода
.
Пример 25. Составьте электрохимическую схему медно-серебряного гальвани-
ческого элемента, состоящего из меди, погруженной в 0.1 М раствор CuSO
4
, и
серебра, погруженного в 1.0 М раствора AgNO
3
. Вычислите ЭДС этого элемен-
та.
Напишите уравнения катодного и анодного процессов и суммарной реак-
ции.
Электродный потенциал меди меньше, чем электродный потенциал се-
ребра:
)(799.0
);(337.0
0
/
0
/
0
02
BE
BE
AgAg
CuCu
+=
+=
+
+
поэтому электрохимическая схема медно-серебряного элемента имеет вид:
(-)Cu│CuSO
4
║AgNO
3
│Ag(+).
0,1 M 1,0 M
Медь в рассматриваемом гальваническом элементе является металлом
анода, а серебро – металлом катода. Потенциалы медного и серебряного элек-
тродов равны соответственно:
)(49.03075.0799.0
)(799.0]lg[
1
059.0
);(3075.00295.0337.0]lg[
2
059.0
020
0
202
//
0
//
20
//
BEEЭДС
BAgEE
BCuEE
CuCuAgAg
AgAgAgAg
CuCuCuCu
≈−+=−=
+=+=
+=−+=+=
++
++
++
+
+

Страницы