Составители:
Рубрика:
91
При работе гальванического элемента на аноде идет процесс окисления
меди:
Сu
0
- 2 ē
= Cu
2+
,
а на катоде - восстановление катионов серебра:
Ag
+
+ ē
= Ag.
Суммарное уравнение реакции при работе элемента
Сu + 2Ag
+
= Cu
2+
+ 2Ag.
Cu + 2AgNO
3
= Cu(NO
3
)
2
.+ 2Ag
Электролиз
Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных про-
цессов, протекающих на электродах при пропускании постоянного электриче-
ского тока через расплав или раствор электролита. При электролизе электриче-
ская энергия преобразуется в химическую.
Электролиз проводят в приборах или установках, называемых электроли-
зерами. Основным их конструкционным элементом являются электроды, со-
единенные с полюсами источника постоянного электрического
тока (рис.2).
Рис.2. Электролизер
При протекании тока происходит поляризация электродов, т.е. отклоне-
ние величины потенциала от равновесного значения на │ΔE│.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 89
- 90
- 91
- 92
- 93
- …
- следующая ›
- последняя »
