Составители:
Рубрика:
96
Пример 28. Написать уравнение электродных процессов, происходящих при
электролизе водного раствора сульфата меди с графитовыми электродами. Ука-
зать продукты электролиза.
Рассматриваемая система может быть отражена электрохимической схе-
мой:
(-)С│CuSO
4
, H
2
O│C(+).
Из возможных катодных процессов (восстановление Сu
2+
, восстановление
H
2
O) происходит восстановление меди, так как величина стандартного элек-
тродного потенциала меди
)337.0(
0
/
02
BE
CuCu
=
+
> -0.15 (B):
Cu
2+
+ 2ē = Cu
0
.
Из возможных анодных процессов (окисление
−2
4
SO
, окисление H
2
O)
Происходит окисление воды, так как сульфат-анион относится к категории ки-
слородсодержащих анионов, в состав которых входит атом элемента в высшей
степени окисления:
2H
2
O - 4ē
= O
2
+ 4H
+
.
Следовательно, проводя электролиз водного раствора сульфата меди (II),
можно выделить:
– медь (на катоде),
– газообразный кислород (на аноде),
– серную кислоту (в прианодном растворе).
Образование серной кислоты объясняется взаимодействием катионов водорода,
образующихся на аноде и сульфат анионов, находящихся в прианодном про-
странстве и не участвующих в электродном процессе.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 94
- 95
- 96
- 97
- 98
- …
- следующая ›
- последняя »
