Химия. Пресс И.А. - 97 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

Коррозия металлов и способы защиты от нее

Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металлов и

сплавов при их взаимодействии с окружающей средой. По механизму протека-

ния коррозия разделяется на химическую и электрохимическую.

Химическая коррозия происходит как следствие обычной гетерогенной

окислительно-восстановительной реакции. Чаще всего это газовая коррозия,

т.е. взаимодействие металлов с газами при высокой температуре. Примером

может служить

образование окалины при ковке и отливке металлов.

Электрохимическая коррозия металлов - это их разрушение в среде элек-

тролитов.

Согласно электрохимической теории коррозии, процессы окисления

(анодные) и процессы восстановления (катодные) пространственно разделены,

то есть протекают на разных участках поверхности металла.

Анодный процесс происходит на участках поверхности с меньшими элек-

тродными потенциалами при анодной поляризации, т.е. смещении потенциала в

положительную сторону от его равновесного значения и сопровождается пере-

ходом ионов металла в раствор:

– n ē

= Me

Катодный процесс происходит на участках поверхности с большими

электродными потенциалами при катодной поляризации (смещении значения

потенциала в отрицательную сторону) и представляет собой восстановление

окислителей, присутствующих в растворе электролита. Роль катодных участков

играют металлы с большими электродными потенциалами или неметалличе-

ские компоненты. Например, в углеродистых сталях катодными участками яв-

ляются включения карбида железа –

цементита.

При контакте двух металлов роль катода играет металл с большим элек-

тродным потенциалом, а анода – с меньшим электродным потенциалом.

Наиболее распространенные в природе окислители – растворенный ки-

слород и ионы водорода. В кислом растворе обычно окислителем являются ио-