Составители:
Рубрика:
130
1+
2-
y
x-2 +1
44
SO , NH
x + (–2) 4= –2; x = +6; y + (+1)
.
4 = +1; y = –3.
6.3. Прогнозирование окислительных и восстановительных свойств
Поскольку протекание окислительно-восстановительных реакций связано
с отдачей или присоединением электронов, то ответ на вопрос о том, в какой
роли – окислителя или восстановителя – выступит данный атом, кроется в его
электронной структуре.
Прогнозирование окислительно-восстановительных свойств нейтральных
атомов элементов можно провести на основании положения этих элементов в
периодической системе Д. И. Менделеева.
В процессе химического взаимодействия атом любого элемента
стремится приобрести наиболее устойчивую электронную конфигурацию.
Именно такой конфигурацией обладают элементы VIIIA – благородные газы
(первый из них – гелий – является исключением и имеет всего два электрона).
Атомам элементов, стоящих в начале периода системы элементов,
энергетически “выгоднее” приобрести подобную конфигурацию, отдавая свои
валентные электроны (в результате они приобретают конфигурацию
благородного газа предыдущего периода). При этом они ведут себя как
восстановители.
Атомы p-элементов, стоящих ближе к концу периода, напротив, выгоднее
принимать недостающие до октета электроны и приобретать электронную
конфигурацию благородного газа того же периода. При этом они ведут себя как
окислители. Окислительная активность будет тем выше, чем больше
собственных валентных электронов имеет атом (чем меньшее число электронов
отделяет его от октета).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 128
- 129
- 130
- 131
- 132
- …
- следующая ›
- последняя »
