Составители:
Рубрика:
128
6.2. Степень окисления
Окислительно-восстановительные реакции сопровождаются изменением
степеней окисления атомов в веществах – участниках реакции. Степень
окисления – это формальный заряд атома в молекуле (формульной единице),
вычисленный, исходя из предположения, что все связи являются ионными.
При определении степеней окисления руководствуются общим правилом
электронейтральности химических формул. Большинство химических
элементов проявляют переменные степени окисления. Лишь некоторые
элементы характеризуются постоянными степенями окисления.
Степени окисления указывают в химической формуле арабской цифрой
над символом элемента. При этом необходимо указать и знак: степень
окисления может иметь как положительную, так и отрицательную величину.
При вычислении степеней окисления атомов, входящих в состав химических
соединений, следует учитывать следующее:
1. Степень окисления атомов, входящих в состав простых веществ,
принята равной нулю. Например,
0
2
H
,
0
2
Cl
,
0
2
N,
0
Cu .
2. Металлы в соединениях проявляют только положительную степень
окисления. Для металлов главных подгрупп I, II и III групп периодической
системы элементов степень окисления постоянна и равна номеру группы.
Например,
+1 2+ +3
223
Na Cl, Ca (OH) , Al O
3. Водород в соединениях с неметаллами имеет степень окисления,
равную +1:
+1
3
NH
,
+1
2
HO
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 126
- 127
- 128
- 129
- 130
- …
- следующая ›
- последняя »
