Составители:
Рубрика:
127
Окислительно-восстановительные реакции играют важнейшую роль в природе.
В качестве примеров достаточно указать фотосинтез растений, процессы
дыхания и пищеварения живых существ.
6.1. Основные понятия и терминология
Окислительно-восстановительными называются реакции, в которых
происходит перенос электронов от одних молекул (атомов, ионов) к другим.
Любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой
совокупность двух взаимосвязанных процессов, двух полуреакций – окисления
и восстановления. Окисление – это процесс отдачи электронов. Вещество (или
частица), отдающее электроны, является восстановителем.
Восстановление – это процесс присоединения электронов. Вещество
(или частица), присоединяющее электроны, является окислителем.
Процессы окисления и восстановления можно отобразить с помощью
электронных уравнений общего вида:
Восстановитель – m e
-
= Продукт окисления
Окислитель + n e
-
= Продукт восстановления
В таком уравнении слева указывают частицу с исходной степенью
окисления (до реакции), а в правой части уравнения указывают степень
окисления, приобретенную этой частицей в процессе реакции. Под числами m и
n подразумевается число электронов, отдаваемых восстановителем и
принимаемых окислителем соответственно.
Суммарное число электронов, отдаваемых восстановителями и
суммарное число электронов, принимаемых окислителями в данной
реакционной системе, должно быть одинаковым. На этом утверждении
базируется один из методов составления уравнений окислительно-
восстановительных реакций, называемый методом электронного баланса.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 125
- 126
- 127
- 128
- 129
- …
- следующая ›
- последняя »
