Составители:
Рубрика:
125
благоприятствует повышение температуры). Изменяя концентрацию ионов Н
+
или
-
OH
, также можно управлять процессом гидролиза. Добавлением кислоты
можно приостановить гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты, а
добавлением щелочи – гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты.
Например, к раствору дихлорида олова SnCl
2
добавляют соляную кислоту,
чтобы уменьшить гидролиз и предотвратить помутнение раствора.
М А Т Е Р И А Л Ы Д Л Я П О В Т О Р Е Н И Я
Электролитическая диссоциация – процесс распада вещества на ионы.
Сильные электролиты – диссоциированы полностью.
Слабые электролиты – диссоциированы в незначительной степени,
находятся в равновесии с недиссоциированной формой.
Константа диссоциации слабого электролита:
A
m
B
n
R
m
A
+
+
n B
–
,
]BA[
]B[]A[
К
nm
nm
.дис
−+
⋅
=
.
Сильные и слабые электролиты
Электролиты
Классы
Сильные Слабые
Оксиды -H
2
O
Основания
Щелочи
NaOH, KOH,
Ba(OH)
2
NH
4
OH
Кислоты HCl
HNO
3
HBr
H
2
SO
4
HI
HClO
4
и др.
HCN
HF
H
2
S
H
2
SO
3
H
3
PO
4
H
2
CO
3
HNO
2
и др.
Соли Практически все -
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 123
- 124
- 125
- 126
- 127
- …
- следующая ›
- последняя »
