Составители:
Рубрика:
123
Al
3+
+
HOH R
AlOH
2+
+
H
+
.
В растворе появляется избыток водородных ионов, поэтому реакция среды
кислая (pH < 7). Чем слабее основание, образовавшее данную соль, тем
полнее будет происходить гидролиз.
4. Наконец, если и катионы, и анионы обладают достаточным поляризующим
действием, то и те, и другие участвуют в гидролизе. Такое явление, очевидно,
возможно, если соль образована слабой кислотой и слабым основанием.
Например:
+
4
NH
+
-
3
CH COO
+
HOH
R
NH
4
OH
+
CH
3
COOH.
В зависимости от сравнительных величин констант диссоциации
образующихся при гидролизе кислоты и основания, растворы солей этого
типа могут иметь нейтральную, слабокислую или слабощелочную реакции.
Рассмотренные выше взаимодействия носят обратимый характер. В ряде
случаев возможно смещение равновесия гидролиза за счет связывания ионов в
труднорастворимые или газообразные продукты. Подобное явление происходит
в случае полного необратимого и совместного гидролиза солей.
В таблице растворимости для ряда сочетаний ионов (например, Cr
3+
и
2-
3
CO
, Al
3+
и
2-
S
) стоит прочерк, означающий, что соответствующие ионы
вступают в необратимое взаимодействие с растворителем и поэтому
сосуществовать в водном растворе не могут. Это объясняется гидролизом типа
2 Al
3+
+
3
2-
S
+
6 HOH
=
2 Al(OH)
3
+
3 H
2
S.
Удаление продуктов из сферы реакции обусловливает необратимый характер
такого гидролиза.
Для количественной характеристики гидролиза применяют степень
гидролиза и константу гидролиза, аналогичные соответствующим
характеристикам процесса диссоциации. Так, степень гидролиза определяется
долей гидролизовавшихся частиц в растворе. Выражение для константы
гидролиза составляется по общим правилам, например:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 121
- 122
- 123
- 124
- 125
- …
- следующая ›
- последняя »
