Составители:
Рубрика:
121
HNO
2
+
-
OH
=
-
2
NO
+
H
2
O,
H
+
+
NH
4
OH
=
+
4
NH
+
H
2
O.
Образующиеся наряду с молекулами воды анионы или катионы способны
гидролизоваться, и поэтому раствор, содержащий равные эквивалентные
количества таких кислот и оснований, не будет иметь pH = 7, а покажет
слабощелочную или слабокислую реакцию соответственно.
Реакции обмена в растворах электролитов происходят, как правило, с
очень большими скоростями и без деструкции образовавшихся в результате
электролитической диссоциации ионов.
5.7. Гидролиз
Реакция взаимодействия между растворителем и растворенным
веществом носит название сольволиза, а для водных растворов – гидролиза.
Гидролизу могут подвергаться химические соединения различных
классов: соли, углеводы, белки, жиры и т.д. В неорганической химии чаще
всего приходится иметь дело с гидролизом солей, рассматриваемым как
обменное взаимодействие ионов, образующихся при диссоциации соли, с
молекулами воды. Результатом такого взаимодействия является смещение
равновесия диссоциации воды и, как следствие, изменение кислотно-основного
характера раствора.
Гидролиз является результатом поляризационного взаимодействия ионов
с их гидратной оболочкой. Интенсивность такого взаимодействия определяется
зарядом иона, его размерами.
Обычно различают четыре случая действия ионов на их гидратную
оболочку.
1. Катионы и анионы соли характеризуются небольшими зарядами и
значительными размерами, их поляризующее влияние на молекулы воды
невелико. В этом случае взаимодействия практически не происходит. Среди
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 119
- 120
- 121
- 122
- 123
- …
- следующая ›
- последняя »
