Химия. Превращение вещества. Учебное пособие. Пресс И.А. - 122 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

122
множества ионов указанными свойствами обладают, прежде всего, катионы
щелочных и щелочно-земельных металлов и анионы сильных кислот. По
этой причине соли, образованные сильными основаниями и сильными
кислотами не гидролизуются. В этом случае равновесие диссоциации воды
практически не нарушается. Поэтому раствор такой соли почти нейтрален:
pH = 7 (NaCl, KI, Cs
2
SO
4
и т.п.).
2. Если катионы обладают указанными выше свойствами, а анионы, напротив,
вступают в интенсивное взаимодействие с молекулами воды, то происходит
гидролиз по аниону. К числу подобных анионов относятся ионы – кислотные
остатки слабых кислот, например:
2-
S
,
2-
3
SO
,
3-
4
PO
,
2-
3
CO
,
-
CN
и т.п. Их
гидролиз, который при обычных условиях происходит преимущественно по I
ступени (то есть во взаимодействие вступает только одна молекула воды в
расчете на один анион), заключается в образовании “кислого” иона и
высвобождении гидроксид-аниона:
2-
S
+
HOH
R
-
HS
+
-
OH
,
2-
3
CO
+ HOH R
-
3
HCO
+
-
OH
,
3-
4
PO
+ HOH R
2-
4
HPO
+
-
OH
.
Гидролизу по аниону подвержены соли слабых кислот и сильных
оснований. Их водные растворы имеют щелочную реакцию (pH > 7). При этом
гидролиз идет тем интенсивнее, чем сильнее поляризующее влияние аниона.
Это означает, что интенсивность гидролиза будет тем больше, чем слабее
кислота.
3.Если же катионы обладают значительным поляризующим действием, а
анионы его проявляют крайне слабо, идет гидролиз по катиону. Такая
ситуация возникает в том случае, если соль образована слабым основанием и
сильной кислотой. Примером такого гидролиза могу служить процессы
Cu
2+
+
HOH R
CuOH
+
+
H
+
,

Страницы