Составители:
Рубрика:
126
Правила составления ионных уравнений:
В ионной форме В молекулярной форме
Сильные электролиты,
растворимые в воде
1. Слабые электролиты
2. Трудно- и малорастворимые
соединения
3. Газообразные вещества
Два вещества будут взаимодействовать друг с другом, если среди
продуктов предполагаемой обменной реакции есть:
– трудно– или малорастворимые вещества или
– газообразные вещества или
– слабые электролиты.
Если ни одно из условий не выполняется, реакция происходить не будет.
Например:
Реакция NaCl + Fe(NO
3
)
3
→ FeCl
3
+ NaNO
3
происходить не будет, так
как ее предполагаемые продукты FeCl
3
и NaNO
3
-сильные электролиты (соли),
хорошо растворимые в воде, а обменное взаимодействие между хлоридом
натрия и нитратом серебра будет происходить, так как в результате обмена
образуется труднорастворимый хлорид серебра:
NaCl + AgNO
3
→ AgCl + NaNO
3 .
Глава 6. Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции являются наиболее
распространенным типом химических взаимодействий. Эти реакции
составляют основу многих технологических процессов (сжигание топлива,
получение металлов, процессы в гальваническом производстве и т.д.). Горение
– это окислительно-восстановительная реакция, в которой окислителем
является кислород. Практически все реакции с участием простых веществ
(металлов и неметаллов) относятся к этому классу химических процессов.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 124
- 125
- 126
- 127
- 128
- …
- следующая ›
- последняя »
