Составители:
Рубрика:
149
вблизи поверхности – отрицательно. Заряженная поверхность металла
притягивает к себе ионы противоположного знака, образуется своеобразный
конденсатор – двойной электрический слой. Разность потенциалов,
возникающая в двойном электрическом слое на границе металл/электролит,
называют электродным потенциалом данного металла.
С течением времени скорости двух противоположных по направлению
процессов выравниваются и устанавливается равновесие между металлом в
твердой фазе (восстановленная форма) и катионами металла в растворе
(окисленная форма):
Me
(т)
+ m H
2
O R [Me(H
2
O)
m
]
n+
(р–р)
+ n e
-.
В первом приближении процессом гидратации можно пренебречь. Тогда в
более кратком виде
Me
(т)
R Me
n+
(р–р)
+ ne
-
.
Это равновесие смещается при изменении условий (в соответствии с
общим законом смещения химического равновесия). Так, понижение
концентрации катионов металла смещает его вправо, а повышение
концентрации катионов металла – влево. Уход электронов из системы смещает
равновесие вправо, а появление их дополнительных количеств – влево.
Абсолютную величину электродного потенциала (как и абсолютную
величину любого потенциала) нельзя ни рассчитать, ни измерить, можно
определить лишь его относительную величину. Для этого необходим некий
эталон, нуль отсчета. В электрохимии водных растворов в качестве такого
эталона – электрода сравнения - используют стандартный водородный
электрод, состоящий из водного раствора серной кислоты (C
M
= 1 моль/л), в
который погружена платиновая проволока и через который пропускают
водород под давлением 1 бар (10
5
Па). При этом на поверхности платины
происходит электродный процесс
2H
+
+ 2е
-
R H
2
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 147
- 148
- 149
- 150
- 151
- …
- следующая ›
- последняя »
