Составители:
Рубрика:
150
Сама платина, являясь неактивным металлом, в электродном процессе не
участвует.
Если соединить стандартный водородный электрод с каким-либо другим
электродом с концентрацией электролита 1 моль/л, показание вольтметра будет
соответствовать значению стандартного потенциала испытуемого электрода.
Величины стандартных электродных потенциалов Е
0
для ряда ионно-
металлических электродов приведены в приложении 5. Таблица стандартных
электродных потенциалов начинается с таких активных металлов, как литий,
натрий, магний, и завершается известными своей низкой реакционной
способностью ртутью, серебром, золотом, платиной. Иными словами,
восстановительная активность металлов в водных растворах уменьшается от
начала таблицы к ее концу, а окислительная активность катионов металлов
увеличивается в этом же направлении.
Если расположить металлы в порядке возрастания значений их
стандартных электродных потенциалов, получится электрохимический ряд
напряжений металлов, который указывает относительную реакционную
способность металлов в водных растворах при соответствующих (стандартных)
условиях:
Восстановительная активность металлов
◄▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
Li Rb K Cs Ba Ca Na Mg Be Al Mn Zn Cd In Co Ni Sn Pb H Bi Cu Hg Au
▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬►
Окислительная активность катионов металлов
В этом ряду восстановительная активность металлов уменьшается слева
направо. Наиболее реакционноспособные металлы занимают левый фланг этого
ряда. Эти металлы являются сильными восстановителями и легко окисляются.
Металлы, стоящие в конце ряда, окисляются с трудом, их реакционная
способность в водных растворах невысока.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 148
- 149
- 150
- 151
- 152
- …
- следующая ›
- последняя »
