Составители:
Рубрика:
152
постоянная; n – число электронов, участвующих в процессе; F = 96484.56
Кл/моль – постоянная Фарадея (заряд одного моль электронов); Т – абсолютная
температура, К; [Me
n+
] - молярная концентрация электролита.
Если подставить в уравнение Нернста численные значения констант,
стандартную величину температуры (298.15К) и перейти от натурального
логарифма к десятичному, оно приобретает вид
n+ 0 n+ 0
0n+
Ме /Ме Me /Me
0.059
Е =Е +lg[Me]
n
.
Понятие электродного потенциала не ограничено только ионно-
металлическими электродами. В общем случае их называют окислительно-
восстановительными потенциалами. Величины таких потенциалов
характеризуют окислительно-восстановительную активность веществ в
реакциях, протекающих в водных растворах: чем меньше алгебраическое
значение потенциала, тем более сильным восстановителем является
восстановленная форма вещества; или, что то же самое, чем больше
алгебраическое значение потенциала, тем более сильным окислителем является
окисленная форма вещества.
Значения окислительно-восстановительных потенциалов позволяют
прогнозировать направление окислительно-восстановительных реакций. При
этом функцию окислителя берет на себя система с более положительным
потенциалом, роль восстановителя – система с более отрицательным
потенциалом. Реакция происходит самопроизвольно в том направлении,
которое обеспечивает положительную величину ∆Е
0
.
Например, окислительно-восстановительные потенциалы двух
полуреакций равны
2 ClO
-
3
+ 12 H
+
+ 10 e
-
= Cl
2
+ 6 H
2
O; E
0
= + 1.47 B
2 IO
-
3
+ 12 H
+
+ 10 e
-
= I
2
+ 6 H
2
O; E
0
= + 1.19 B
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 150
- 151
- 152
- 153
- 154
- …
- следующая ›
- последняя »
