Составители:
Рубрика:
168
продукта, образующегося на электроде, и количеством электричества,
прошедшим через электролит.
Масса m или объем V (для газов) веществ, образующихся на электродах,
определяются следующим выражением:
m
VIτ
MIτ
m= , V=
zF zF
⋅⋅
⋅⋅
⋅⋅
,
где F – константа Фарадея, 96500 Кл/моль, I - сила тока, в амперах, τ -
продолжительность электролиза, в секундах, M, V
m
- молярные масса и объем ,
в кг/моль и m
3
/моль соответственно), z - число электронов, участвующих в
соответствующей электродной реакции.
7.6. Практическое применение электролиза
18 февраля 1833 г. Майкл Фарадей впервые, проведя электролиз расплава
соли серебра, получил серебряный стержень. Этим опытом был открыт путь к
развитию современной мощной индустрии электролизного производства.
Важнейшим применением электролиза является получение чистых
веществ – металлов и неметаллов. Практически весь вырабатываемый в
настоящее время алюминий, магний, щелочные металлы – продукты
электролиза. Электролизом расплавов получают и многие другие металлы,
например титан, вольфрам, цирконий, ванадий, ниобий, лантаноиды и
актиноиды. Среди неметаллов следует упомянуть хлор, фтор, водород,
кислород, серу.
Производство алюминия в настоящее время достигает огромных
масштабов (более 15 миллионов тонн в год). Этот металл не случайно называют
“крылатым” – именно авиационная промышленность является той отраслью,
которая потребляет его основную массу (алюминий в среднем втрое легче
стали).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 166
- 167
- 168
- 169
- 170
- …
- следующая ›
- последняя »
