Химия. Превращение вещества. Учебное пособие. Пресс И.А. - 166 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

166
катодный процесс: 2H
2
O + 2e
-
= H
2
+ 2
-
OH
,
анодный процесс: 2H
2
O –
4e
-
= O
2
+ 4H
+
.
Возможность участия в электродных процессах молекул воды становится
реальностью в тех случаях, когда электродные реакции с участием других
частиц требуют более значительных затрат энергии. Опыт показывает, что к
таковым относятся:
- катионы металлов, стоящих в таблице стандартных электродных
потенциалов от Li до Al включительно (например,
+ + + + 2+ 2+ 2+ + 2+ 3+
Li , Rb , K , Cs , Ra , Ba , Ca , Na , Mg , Al
);
- фторид анион
-
F
и анионы кислородсодержащих кислот,
(например,
-2-2-3-
34 3 4
NO , SO , CO , PO
).
Если вернуться к рассмотренному выше примеру электролиза сульфида
натрия и заменить его расплав на водный раствор, то электродные процессы
изменятся следующим образом:
катодный процесс: 2H
2
O + 2e
-
= H
2
+ 2
-
OH
,
анодный процесс:
2-
S
– 2e
-
=
0
S
.
В этом случае выделения металлического натрия происходить не может, на
катоде выделяется газообразный водород, а раствор вблизи катода
подщелачивается, из него можно выделить гидроксид натрия. Анодный процесс
изменений не претерпевает, так как разрядка сульфид-аниона энергетически
предпочтительнее окисления молекул воды. Аналогичным образом ведут себя
галогенид- и гидроксид-анионы:
2
-
Br – 2e
-
= Br
2
,
2
-
Cl
– 2e
-
= Cl
2
,
2
-
I
– 2e
-
= I
2
,

Страницы