Составители:
Рубрика:
165
катоде, напротив, их приобретают. Другими словами, на электродах происходят
процессы:
АНОД – окисление,
КАТОД – восстановление.
При электролизе расплавов участниками этих процессов при
использовании инертных электродов являются только ионы электролита.
Например, электролиз расплава сульфида натрия Na
2
S
приводит к образованию
металлического натрия на катоде и свободной серы на аноде:
катодный процесс:
+
Na
+ 1e
-
=
0
Na ,
анодный процесс:
2-
S
– 2e
-
=
0
S
.
Если электролизу подвергается смесь электролитов, то порядок разрядки
ионов определяется энергетическими критериями: в первую очередь
происходят те процессы, которые требуют меньших затрат энергии. На языке
электродных потенциалов это означает, что среди катионов в первую очередь
восстанавливается тот, для которого величина электродного потенциала
наибольшая (наименее отрицательная). Из нескольких возможных анодных
процессов в первую очередь происходит процесс с наименьшим электродным
потенциалом.
Например, из смеси катионов Cr
3+
(E
0
= –0.740 В), Ni
2+
(Е
0
= –0.250 В),
Sn
2+
(Е
0
= –0.136 В), Cu
2+
(Е
0
= +0.337 В) первоначально выделится медь, затем
олово, далее никель и в заключение – хром.
В случае присутствия в системе различных ионов или молекул,
способных к электрохимическому восстановлению или окислению, следует
учитывать возможность протекания параллельных процессов. Так, при
электролизе водных растворов электролитов восстанавливаться и окисляться
могут молекулы воды:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 163
- 164
- 165
- 166
- 167
- …
- следующая ›
- последняя »
