Составители:
Рубрика:
22
что энтропия кристаллических веществ с понижением температуры
уменьшается, и предположил, что энтропия кристалла стремится к нулю при
стремлении температуры к абсолютному нулю.
В 1911 г. Макс Планк сформулировал постулат, согласно которому
гипотетическое состояние “идеальный кристалл при абсолютном нуле”
(идеальное, полностью симметричное состояние, полное отсутствие движения
частиц) характеризуется нулевым значением энтропии. Это утверждение
называют третьим началом термодинамики.
Далее (по возрастанию степени неупорядоченности состояния) следует
кристаллическое состояние при реальных температурах: частицы занимают
определенные положения в узлах кристаллической решетки и совершают лишь
колебательные движения относительно их центров (наличие ближнего и
дальнего порядков).
Следующий переход: кристалл – жидкость сопровождается новым
скачком энтропии, степень неупорядоченности повышается. Жидкость
отличается существенно большей степенью неупорядоченности, чем кристалл
(наличие ближнего порядка и отсутствие дальнего).
Наиболее хаотичным является газообразное состояние вещества (каждая
частица движется независимо от других), поэтому оно характеризуется
наибольшими из рассматриваемых значениями энтропий.
Поскольку изменения температуры влияют на интенсивность движения
частиц, составляющих данное вещество, энтропия зависит от температуры: с
повышением температуры она возрастает. По этой причине сравнение величин
S для разных веществ корректно лишь в том случае, если они относятся к
одним и тем же условиям.
Стандартной молярной энтропией (S
0
) называют энтропию 1 моль
вещества в его стандартном состоянии при стандартных условиях. Стандартная
молярная энтропия имеет размерность Дж/мольK. Стандартные молярные
энтропии простых веществ не равны нулю, так как они не являются
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 20
- 21
- 22
- 23
- 24
- …
- следующая ›
- последняя »
