Составители:
Рубрика:
32
Под средней скоростью химической реакции, происходящей при
постоянном объеме реакционной смеси, понимают изменение концентрации
любого участвующего в ней вещества в единицу времени:
∆C
V =
∆τ
,
где ∆C – изменение молярной концентрации (С), ∆τ – временной интервал.
Поскольку величина скорости может принимать только положительные
значения, отношение ∆С к ∆τ берется по абсолютной величине. Если молярную
концентрацию выразить в традиционно используемых на практике единицах
моль/л, а время - в секундах, то единицы измерения скорости реакции –
моль/л·с.
Скорость химической реакции постоянно изменяется в ходе протекания
этой реакции за счет расходования реагентов. Средняя скорость химической
реакции (как и любая средняя величина) может дать лишь приблизительную
оценку динамики данного химического взаимодействия. Очевидно, повышения
точности можно добиться уменьшением временного интервала (∆τ ). Предел, к
которому стремится ∆С при стремящемся к нулю ∆τ, есть первая производная
концентрации по времени. Итак, мгновенная скорость реакции (скорость в
данный момент времени) представляет собой абсолютное значение первой
производной концентрации по времени:
dC
V =
dτ
.
На практике мгновенную скорость реакции определяют как тангенс угла
наклона касательной к так называемой кинетической кривой в данной точке.
Кинетическая кривая представляет собой график зависимости концентрации
вещества от времени в ходе химической реакции. Для ее получения
экспериментально определяют значения молярной концентрации вещества в
различные моменты времени.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 30
- 31
- 32
- 33
- 34
- …
- следующая ›
- последняя »
