Составители:
Рубрика:
33
Иногда для упрощенного кинетического анализа, например для сравнения
скоростей реакции, проходящей при разных условиях, используют так
называемую относительную скорость реакции:
τ
=
1
V
,
где τ – время, за которое в данной химической системе произошли некоторые
видимые изменения (например, изменения цвета или прозрачности раствора в
результате образования окрашенных или малорастворимых продуктов
реакции).
Классическим примером химической реакции, факт прохождения которой
можно констатировать по изменению цвета, является реакция Ландольта:
2 KIO
3
+ 5 Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4
= I
2
+ K
2
SO
4
+ 5 Na
2
SO
4
+ H
2
O.
Исходные растворы бесцветны и прозрачны, а в результате реакции
образуется молекулярный иод, который в присутствии крахмала окрашивает
раствор в темно-синий цвет (по этой причине реакция получила в свое время
название “Египетская тьма”). Изменение цвета происходит не сразу, а лишь
через некоторый временной интервал, который можно измерить.
2.3. Теории активных столкновений и переходного состояния
реакции
Почему же различные химические превращения характеризуются
разными величинами скорости? На этот вопрос можно ответить,
воспользовавшись теорией активных столкновений.
Теория столкновений была сформулирована в рамках кинетической
теории газов, изучаемой в курсе физики.
Согласно этой теории, взаимодействие между веществами происходит в
результате столкновений молекул, атомов или ионов. При этом скорость
химической реакции определяется числом столкновений частиц реагирующих
веществ в единицу времени в единице реакционного пространства (см. раздел
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 31
- 32
- 33
- 34
- 35
- …
- следующая ›
- последняя »
