Составители:
Рубрика:
99
где n
2
– количество растворенного вещества (моль), m
2
– масса растворенного
вещества (кг), М
2
– молярная масса растворенного вещества (кг/моль), V –
объем раствора (m
3
).
Глава 5. Растворы электролитов
5.1. Электролиты и неэлектролиты
Изучение свойств растворов выявило необходимость их классификации
по характеру взаимодействия растворенного вещества и растворителя. По
этому признаку растворы разделяются на два типа:
– молекулярные растворы, или растворы неэлектролитов,
– ионные растворы, или растворы электролитов.
Первый тип растворов – растворы неэлектролитов характеризуется
тем, что молекулы растворенного вещества сохраняют при растворении свою
целостность. Такие растворы образуют, как правило, простые вещества и
органические соединения. Например, кислород, который растворен в
природной воде и поддерживает в ней органическую жизнь, существует в виде
молекул O
2
. Бензин представляет собой в основном молекулярный раствор
углеводородов.
Второй тип растворов – растворы электролитов, имеют совершенно
иную природу. В таких системах растворенное вещество под влиянием
полярных молекул растворителя распадается на положительно и отрицательно
заряженные частицы – ионы. Так, например, при растворении поваренной соли
в воде образуется однородная смесь ионов натрия и ионов хлора с водой.
Ионные растворы образуют ионные и полярно-ковалентные вещества.
Наличие ионов в растворе установить очень просто – достаточно
измерить электропроводность раствора. Растворы электролитов проводят
электрический ток электролитически, т.е. за счет направленного движения
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 97
- 98
- 99
- 100
- 101
- …
- следующая ›
- последняя »
