Составители:
Рубрика:
101
Обнаружение указанной особенности коллигативных свойств ионных
растворов явилось экспериментальным подтверждением высказанной ранее
Сванте Августом Аррениусом гипотезы о электролитической диссоциации –
явлении распада вещества на ионы в растворе.
Действительно, при растворении одного моль хлорида натрия NaCl в воде
в результате электролитической диссоциации образуется вдвое больше частиц:
1 моль катионов натрия Na
+
и 1 моль хлорид-анионов Cl
-
. Поскольку
коллигативные свойства растворов определяются только числом частиц, то
становится понятным повышение опытных данных по сравнению с
теоретическими расчетами.
Таким образом, изотонический коэффициент приобретает смысл числа,
показывающего, во сколько раз в растворе электролита возрастает число частиц
по сравнению с числом гипотетических молекул, введенных в раствор.
Доля молекул, распавшихся на ионы, называется степенью диссоциации
α. Изотонический коэффициент связан с величиной α, которую легко
определить экспериментально по удельной электропроводности раствора:
1n
1i
−
−
=α
,
где n – число ионов, на которые распадается каждая молекула (или формульная
единица для ионных кристаллов, для которых термин молекула лишен смысла)
растворенного вещества. Для неэлектролита α = 0, n = 0, i = 1.
5.3. Механизм электролитической диссоциации
Современные представления о явлении электролитической диссоциации
объединяют идеи Аррениуса о распаде вещества на ионы при растворении и
дальнейшем относительно независимом существовании этих ионов в растворе и
химическую теорию растворов, предложенную в свое время Д. И.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 99
- 100
- 101
- 102
- 103
- …
- следующая ›
- последняя »
