Составители:
Рубрика:
103
Несколько иначе происходит диссоциация полярно-ковалентных
соединений. В молекулах таких соединений асимметричное распределение
электронной плотности создает предпосылки к образованию ионов. В этом
случае процесс растворения приводит к изменениям характера химической
связи: от полярно-ковалентной к ионной (рис. 5.2).
Рис. 5.2. Механизм диссоциации полярно-ковалентного соединения
Так, газообразный хлороводород состоит из молекул HCl, где связь
между атомами ковалентная полярная, причем электронная плотность смещена
в сторону атома более электроотрицательного хлора. При растворении
хлороводорода в воде диполи растворителя взаимодействуют с диполями
растворяемого вещества, изменяется характер связи и гидратированные ионы
H
+
и
-
Cl
переходят в раствор.
Образовавшиеся в результате диссоциации ионного или полярно-
ковалентного соединения ионы находятся в растворе в гидратированном
состоянии – каждый из них имеет в своем окружении (координационной сфере)
то или иное число молекул воды.
Различают первичную и вторичную гидратацию (в общем случае –
сольватацию). Первичную гидратную сферу образуют непосредственно
примыкающие к иону полярные молекулы воды. Образующиеся при этом
гидраты являются единой системой и движутся в растворе как единое целое.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 101
- 102
- 103
- 104
- 105
- …
- следующая ›
- последняя »
