Составители:
Рубрика:
105
HCl
= H
+
+
-
Cl
,
HNO
3
= H
+
+
-
3
NO
.
Основания диссоциируют на катионы металлов и гидроксид-анионы:
NaOH
=
+
Na
+
-
OH
,
Ba(OH)
2
=
2+
Ba
+ 2
-
OH
.
Результаты диссоциации солей зависят от их типа:
средние
Al
2
(SO
4
)
3
= 2 Al
3+
+
3
2-
4
SO
,
кислые
Al(HSO
4
)
3
=
Al
3+
+
3
-
4
HSO
,
основные
AlOHSO
4
=
AlOH
2+
+
2-
4
SO
.
Последующая диссоциация гидросульфат-аниона
-
4
HSO
и катиона
гидроксоалюминия AlOH
2+
происходит в столь малой степени, что ею можно
пренебречь.
5.4. Сильные и слабые электролиты
Многие электролиты диссоциированы в растворе практически
полностью. К ним относятся почти все соли, некоторые кислоты, например,
такие наиболее распространенные, как соляная, азотная и серная, щелочи –
гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. В таких случаях
процессы, отображаемые уравнениями диссоциации, по существу, протекают
до полного завершения, т.е. они практически необратимы. Подобные
электролиты называют сильными. Для них α = 1.
Однако ионы, которые образуются при диссоциации сильного
электролита, электростатически взаимодействуют друг с другом, что приводит
к ассоциации частиц. Особенно сильно такие взаимодействия проявляются при
больших зарядах на ионах и высоких концентрациях раствора. В итоге свойства
растворов оказываются такими, как если бы диссоциация сильного электролита
произошла не на 100%, а существенно в меньшей степени. Поэтому говорят о
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 103
- 104
- 105
- 106
- 107
- …
- следующая ›
- последняя »
