Составители:
Рубрика:
104
Вторичная гидратация обусловлена в основном электростатическими
притяжениями между первично гидратированным ионом и молекулами воды.
Гидратация иона водорода H
+
носит особый характер в связи с
аномальными свойствами этой частицы, рассмотренными ранее. В простейшей
трактовке механизма этого процесса первоначально образуется ион
гидроксония:
H
+
+
H
2
O →
+
3
HO
,
который далее гидратируется обычным образом. В образовании иона
гидроксония решающее значение имеют донорно-акцепторные взаимодействия.
Однако методом масс-спектрометрии показано, что в первую
координационную сферу протона входит не одна, а шесть молекул воды.
Видимо, подвижность катиона водорода в водных растворах аномально высока,
и механизм перемещения этих частиц в водном растворе иной, чем у остальных
ионов. Очевидно, немаловажное значение имеет здесь частичное
структурирование жидкой воды за счет межмолекулярных водородных связей.
Современные физико-химические методы исследования подтверждают
явление гидратации ионов. Установлено также, что молекулы воды,
находящиеся во внутренней сфере гидратированных ионов, быстро
обмениваются со “свободными” молекулами воды. Среднее время нахождения
молекул воды в гидратной оболочке составляет при комнатной температуре 10
-5
с.
Процесс электролитической диссоциации можно отобразить с помощью
химических уравнений – так называемых уравнений диссоциации. В таких
уравнениях показан исходный состав электролита (в молекулярной форме), а
также катионы и анионы, являющиеся продуктами электролитической
диссоциации, при этом их суммарный электрический заряд должен
соответствовать электронейтральности исходной системы.
Так, кислоты при диссоциации дают катионы водорода (здесь и далее с
целью упрощения записи гидратация этих ионов не показана) и анионы
кислотних остатков:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 102
- 103
- 104
- 105
- 106
- …
- следующая ›
- последняя »
