Составители:
Рубрика:
106
кажущейся степени диссоциации и наряду с истинной концентрацией вводят
понятие эффективной концентрации a:
a = γ C
m
,
где γ
– коэффициент активности – поправочный множитель, необходимый для
приведения в соответствие свойств раствора и концентрации имеющихся в нем
ионов, С
m
– моляльная концентрация. Активность электролита может быть
представлена через произведение активностей его ионов:
a = a
+
a
-
,
где a
+
и a
-
– активные концентрации соответствующих ионов.
Значения коэффициента активности позволяют судить о природе
раствора. Например, величины коэффициентов активности для одномоляльних
растворов иодида лития (0.910) и иодида цезия (0.533) позволяют заключить,
что в растворе иодида лития ионы гораздо более независимы друг от друга, чем
в растворе иодида цезия той же концентрации.
Слабые электролиты дисоциируют обратимо. Подчас в таких растворах
преобладают молекулярные формы, тогда как доля диссоциированных молекул
весьма незначительна. Так, уксусная кислота диссоциирована в растворе всего
на 1%.
Условно принято относить к слабым электролиты с α< 3 – 5% ; сильным
– с α > 30%; интервал 5% < α < 30% характеризует электролит средней силы.
Уравнения диссоциации слабых электролитов записывают, используя
знак обратимости процесса:
HCN R H
+
+
-
CN
,
NH
4
OH R
+
4
NH
+
-
OH
.
В таких системах ионы находятся в динамическом равновесии с
недиссоциированными молекулами.
К равновесию в растворе слабого электролита применимы общие законы
химического равновесия. В частности, слабый электролит может быть
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 104
- 105
- 106
- 107
- 108
- …
- следующая ›
- последняя »
