Составители:
Рубрика:
119
[Ca
2+
][
2-
4
SO ] = 0.0010.001 = 10
-6
меньше ПР
CaSO4
= 6.310
-5
, этот раствор будет
ненасыщенным.
5.6. Обменные взаимодействия в растворах электролитов
Рассмотренные выше ионные равновесия достаточно легко смещаются
под действием концентрационного фактора. Согласно принципу Ле Шателье
химическое равновесие может быть смещено в направлении прямой реакции
путем удаления одного или нескольких продуктов из реакционной смеси.
Поэтому, если одним из продуктов взаимодействия в растворе электролита
является газ, слабо диссоциирующее или малорастворимое вещество, реакция
способна протекать практически до полного завершения.
При обсуждении химических взаимодействий в растворах электролитов
невозможно не учитывать электролитическую диссоциацию. В результате
практически полной диссоциации сильных электролитов реакции с их участием
сводятся к взаимодействиям между ионами.
Химические уравнения, в которых учтено состояние электролитов в
растворе, носят название
ионно-молекулярных. Сильные электролиты,
растворимые в воде, представлены в таких уравнениях в ионной форме.
Формулы слабых электролитов, малорастворимых и газообразных соединений
указаны в молекулярной, т.е. недиссоциированной форме.
Например, обменное взаимодействие между нитратом свинца и иодидом
калия приводит к образованию двух новых солей: иодида свинца и нитрата
калия, причем иодид свинца, являясь
труднорастворимой солью, дает осадок
ярко-желтого цвета. Молекулярное уравнение этой реакции имеет вид
Pb(NO
3
)
2
+
2 KI
= PbI
2
+
2 KNO
3
.
Для составления ионно-молекулярного уравнения следует
проанализировать силу каждого электролита и его растворимость в воде.
Известно, что практически все соли – электролиты сильные. Таблица
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 117
- 118
- 119
- 120
- 121
- …
- следующая ›
- последняя »
