Составители:
Рубрика:
120
растворимости (приложение 4) подтверждает факт малой растворимости PbI
2
при высокой растворимости остальных солей. По этим причинам все
компоненты данной реакционной системы, кроме иодида свинца, следует
представить в ионной форме:
Pb
2+
+ 2
-
3
NO
+ 2 K
+
+ 2
-
I
= PbI
2
+ 2 K
+
+ 2
-
3
NO .
Полученное полное ионно-молекулярное уравнение следует откорректировать,
сократив одинаковые члены. В результате выводим краткое ионно-
молекулярное уравнение:
Pb
2+
+
2
-
I =
PbI
2
,
показывающее реально взаимодействующие ионы в растворе. В данном случае
катионы свинца связываются иодид-анионами в труднорастворимый иодид
свинца. Такое связывание почти полностью удаляет указанные ионы из сферы
реакции. Взаимодействие нитрата свинца и иодида калия является практически
необратимым.
Примером ионного взаимодействия, приводящего к образованию
малодиссоциирующего вещества – слабого электролита, является реакция
нейтрализации.
Это реакция между кислотой и основанием. При нейтрализации
сильных кислот сильными основаниями (щелочами) происходит одна и та же
ионная реакция:
H
+
+
-
OH
=
H
2
O ,
кислая щелочная нейтральная
среда среда среда
суть которой заключается в связывании ионов водорода гидроксид-анионами в
малодиссоциирующие молекулы воды. Если же в данную реакцию вступают
слабые кислоты или основания, то уравнение видоизменяется вследствие того,
что формулы слабых электролитов записывают в молекулярной форме,
например:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 118
- 119
- 120
- 121
- 122
- …
- следующая ›
- последняя »
