Составители:
Рубрика:
45
Приближенный характер правила Вант-Гоффа связан с неодинаковым
влиянием температуры на скорость реакций, характеризующихся разной
высотой активационного барьера. Точное соотношение между константой
скорости химической реакции и температурой было установлено шведским
химиком Сванте Августом Аррениусом в 1889 г.
Уравнение Аррениуса имеет вид
k = Ae
-Ea/RT
или в более удобной для практических расчетов логарифмической форме
ln k = ln A – E
a
/RT,
где k – константа скорости реакции, е – основание натуральных логарифмов, E
a
– энергия активации, кДж/моль, A – предэкспотенциальный множитель
(константа Аррениуса), T – температура, К, R – газовая постоянная (8.314·10
-3
кДж/моль·К).
Для определения величин А и E
a
необходимо экспериментальным путем
измерить значения констант скорости данной реакции при разных
температурах, затем построить график зависимости lnk от 1/T и определить
тангенс угла наклона к оси абсцисс, соответствующий величине E
a
/RT.
Константу Аррениуса вычисляют подстановкой в уравнение всех уже
известных величин.
2.6.3. Концентрации реагирующих веществ
Концентрации веществ, участвующих в химической реакции, также могут
значительно изменить ее скорость. Согласно теории столкновений увеличение
концентрации какого-либо реагента приводит к увеличению частоты
столкновений частиц, что и вызывает возрастание скорости реакции.
Так, процессы горения (реакции с кислородом, сопровождающиеся
выделением тепловой и световой энергии) значительно интенсифицируются
повышением концентрации кислорода. Этот
факт можно подтвердить простым
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 43
- 44
- 45
- 46
- 47
- …
- следующая ›
- последняя »
