Составители:
Рубрика:
47
где V – скорость реакции, k – константа скорости реакции, C
A
, C
B
–
концентрации веществ А и B соответственно, x, y –
частные порядки реакции
по реагентам А и В соответственно.
Частные порядки реакции могут принимать не только целочисленные, но
и дробные и нулевые значения. Сумма частных порядков называется
общим
порядком реакции
. Порядки реакции можно определить исключительно
опытным путем. Например, экспериментальное исследование реакции
2 NO(г) + O
2
(г) = 2 NO
2
(г)
показывает, что ее скорость возрастает в четыре раза при увеличении
концентрации первого реагента (оксида азота (II)) вдвое или при увеличении
концентрации второго реагента (кислорода) в четыре раза, т.е. скорость
реакции пропорциональна:
V = k С
NO
2 ·
С
O2
.
Рассматриваемая реакция имеет
первый порядок по кислороду, второй порядок
по оксиду азота (II) и общий порядок, равный 1+2=3.
В рассмотренном примере частные порядки совпали с соответствующими
стехиометрическими коэффициентами. Следует отметить, что такие совпадения
весьма редки. Кинетическое уравнение чаще всего не соответствует общему
стехиометрическому уравнению реакции. Это вполне объяснимо
многостадийным характером большинства химических взаимодействий.
Суммарная реакция есть
совокупность элементарных реакционных стадий. При
этом кинетическое уравнение каждой элементарной стадии реакции отвечает ее
стехиометрии. Однако общее кинетическое уравнение многостадийной реакции
вывести из ее стехиометрии невозможно.
Последовательность стадий реакции называется
механизмом реакции.
Заключения о механизме химической реакции проводят на основании
экспериментальных кинетических данных, а также информации о
промежуточных продуктах реакции – нестабильных, короткоживущих частиц,
образующихся на промежуточных стадиях и не представленных в
стехиометрическом уравнении реакции. В наиболее медленной
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 45
- 46
- 47
- 48
- 49
- …
- следующая ›
- последняя »
