Составители:
Рубрика:
49
осуществляется в тех случаях, когда катализатор и реакционная система
находятся в разных фазовых состояниях.
Например, пероксид водорода при стоянии медленно разлагается на
кислород и воду:
2 H
2
O
2
= O
2
+ 2 H
2
O.
Процесс разложения ускоряется на свету (именно по этой причине
рекомендуется хранить растворы пероксида водорода в посуде, изготовленной
из темного стекла). Добавление порошка диоксида марганца (MnO
2
) вызывает
резкое ускорение этой реакции: пероксид водорода “вскипает” от бурного
выделения газообразного кислорода. Здесь мы имеем пример гетерогенного
катализа: диоксид марганца – твердое вещество, пероксид водорода находится
в жидком состоянии.
Биокатализаторы – ферменты – также ускоряют эту
реакцию. Последнее утверждение легко проверить, проводя обработку царапин
или ран медицинским препаратом того же состава: поверхность раны
моментально покрывается пузырьками выделяющегося кислорода. Кислород в
момент выделения (in situ) придает пероксиду водорода бактерицидные
свойства.
Рассматриваемую реакцию можно не только ускорить, но и замедлить
добавлением веществ, не расходуемых в самой
реакции (например, глицерина).
Такие вещества называют
ингибиторами.
Иногда в роли катализатора выступает одно из веществ, образующихся в
ходе реакции. По мере накопления этого продукта реакции скорость процесса
начинает резко возрастать. Такое явление называют
автокатализом.
В чем же причины действия катализаторов на скорость химической
реакции? Катализатор не расходуется в реакционном процессе и не влияет на
общее стехиометрическое уравнение реакции. Причины действия катализатора
на скорость химического взаимодействия заключаются в его влиянии на
механизм реакции.
Фридрих Вильгельм Оствальд в 1894 году сформулировал
теорию
промежуточных соединений
, позволившую объяснить механизм гомогенного
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 47
- 48
- 49
- 50
- 51
- …
- следующая ›
- последняя »
