Составители:
Рубрика:
64
Рассмотренные выше закономерности носят универсальный характер и
применимы не только к химическим реакциям, но и к разнообразным
обратимым физико-химическим процессам (например, процессам растворения
или электролитической диссоциации). Некоторые примеры равновесных систем
рассмотрены в последующих главах.
М А Т Е Р И А Л Ы Д Л Я П О В Т О Р Е Н И Я
Обратимые химические реакции: одновременно с прямой реакцией
протекает обратная.
Состояние химического равновесия:
скорость прямой реакции равна
скорости обратной;
ему отвечает минимальная энергия системы.
Константа химического равновесия характеризует взаимосвязь
равновесных концентраций веществ, участвующих в данной реакции.
Константа химического равновесия (K
c
или K
p
для газов) для реакции:
a A + b B
R c C + d D,
cd
cd
CD
с p
ab ab
AB
pp
[C] [D]
К =,K=.
[A] [B] p p
⋅
⋅
⋅
⋅
В правую часть каждого из выражений включают концентрации
только
газообразных и растворенных, но не чистых жидких или твердых веществ,
концентрации которых считают постоянными.
Гомогенное равновесие: все вещества находятся в одинаковом фазовом
состоянии, реакция происходит в однородной, гомогенной среде.
Гетерогенное равновесие: вещества находятся в разных фазовых
состояниях, реакция протекает в неоднородной, гетерогенной среде.
Смещение химического равновесия
Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии,
оказывается воздействие извне, то равновесие смещается в сторону той
реакции, протекание которой максимально ослабляет внешнее воздействие.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 62
- 63
- 64
- 65
- 66
- …
- следующая ›
- последняя »
