Составители:
Рубрика:
76
гидратация. В зависимости от природы растворителя и растворенного
вещества взаимодействия, осуществляющиеся в растворе, могут иметь
различную природу и проявляться по-разному.
Например, сольватация молекул иода молекулами тетрахлорида углерода,
молекул фосфора или серы молекулами сероуглерода осуществляется
исключительно за счет слабых межмолекулярных (называемых ван-дер-
ваальсовыми) взаимодействий. Как правило, из таких молекулярных растворов
растворитель легко удаляется, при этом растворенное вещество остается в
химически неизменном виде. При испарении растворителя из перечисленных
растворов можно выделить кристаллы иода, фосфора, серы. В этом случае мы
имеем дело со слабыми сольватационными взаимодействиями.
В случае сильного сольватационного взаимодействия процессы,
происходящие при растворении, имеют химическую природу, чаще всего они
связаны с
комплексообразованием. Результатом подобных взаимодействий в
растворе являются соединения переменного состава, называемые
сольватами,
или соответственно
гидратами для водных растворов. Иногда гидраты
настолько устойчивы, что могут быть выделены из раствора и существовать
самостоятельно, как, например, кристаллогидрат хлорида железа (III):
FeCl
3
·6Н
2
О или, точнее, [Fe(H
2
O)
6
]Cl
3
. При удалении растворителя из раствора
кристаллизуется не безводный трихлорид, а весьма устойчивый
кристаллогидрат.
Сольватационные процессы включают в себя различные по своей
природе и механизму взаимодействия - от слабых дисперсионных сил до
химических связей. Для солей переходных металлов имеет смысл говорить об
образовании в растворе аквакомплексных ионов вида: [Fe(H
2
O)
6
]
3+
,
[Сu(H
2
O)
6
]
2+
, [Ni(H
2
O)
6
]
2+
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 74
- 75
- 76
- 77
- 78
- …
- следующая ›
- последняя »
