Составители:
Рубрика:
87
m
с =
V
.
Тогда объем раствора будет равен
-3
-6 -4 3
12
3
m+m
m 238 10
V= = = = 200 10 = 2 10 м
сс
1.19 10
⋅
⋅⋅
⋅
Для вычислений молярной доли и молярности потребуется значение
молярной массы растворенного вещества (Na
2
CO
3
):
M
2
= (2·23 + 12 + 3·16)·10
-3
= 106·10
-3
кг/моль.
Тогда количество растворенного вещества n
2
будет равно
-3
2
2
-3
2
m
42 10
n = = 0.40моль
M
106 10
⋅
≈
⋅
Это дает возможность вычислить молярность:
33
2
м
-4
n
0.40
C = = 210моль/м
V
210
≈⋅
⋅
,
Наконец, вычислим молярную долю растворенного вещества в растворе.
Для этого необходимо предварительно вычислить количество вещества
растворителя (молярная масса воды равна 18·10
-3
кг/моль):
-3
1
1
-3
1
m
196 10
n= = 10.9моль
M
18 10
⋅
≈
⋅
Тогда молярная доля
22
12
nn
0.40
Х= = = 0.035
n n +n 0.40+10.9
≈ , или 3.5%
4.8. Коллигативные свойства растворов
Некоторые физические свойства растворов не зависят от химической
природы растворенного вещества, а определяются только числом частиц,
находящихся в растворе. Подобные свойства обусловлены лишь коллективным
влиянием частиц, поэтому их называют
коллигативными – от латинского
“соlligatus” – собирать. К числу коллигативных свойств растворов относятся
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 85
- 86
- 87
- 88
- 89
- …
- следующая ›
- последняя »
