Составители:
Рубрика:
85
единицы молярности моль/дм
3
и моль/л (это удобнее для практических
расчетов).
Поскольку объем раствора (особенно газового) зависит от температуры,
молярность также отличается температурной зависимостью.
Mоляльность С
m
определяется количеством растворенного вещества,
приходящимся на 1 кг растворителя:
22
m
112
nm
C = =
mmМ⋅
,
где
m
1
– масса растворителя (кг), m
2
– масса растворенного вещества (кг), M
2
–
молярная масса растворенного вещества (кг/моль), n
2
– количество
растворенного вещества (моль).
Поскольку ни количество вещества, ни его масса не зависят от
температуры, то и моляльность (в отличие от молярности) температурной
зависимостью не обладает.
Многочисленность способов выражения концентрации растворов
обусловлена разнообразием практических задач. В простейших случаях
наиболее проста и надежна массовая доля. Если же объектом исследования
является механизм
сложного химического взаимодействия между ионами в
растворе, необходимо знать точное соотношение количеств ионов – в этом
случае целесообразно использовать молярную концентрацию. Если же при этом
необходим еще и учет сольватационных процессов с участием растворителя, то
наиболее удобной оказывается концентрация, выраженная в мольных долях.
Следует отметить, что приведенные выше формулы позволяют
осуществлять переход
от одного способа выражения содержания растворенного
вещества в растворе к другому, а также находить неизвестные величины для
расчета одного из них по данным для другого.
Рассмотрим пример подобных расчетов.
Задача
. При растворении 42 г карбоната натрия в 196 г воды получили
раствор, плотность которого (ρ) равна 1.19 г/см
3
. Вычислить массовую и
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 83
- 84
- 85
- 86
- 87
- …
- следующая ›
- последняя »
