Химия. Превращение вещества. Пресс И.А. - 84 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

84
21
22
mm
m
m
m
+
==ω ,
где m
1
– масса растворителя (кг), m
2
– масса растворенного вещества (кг), m –
масса раствора (m = m
1
+ m
2
) (кг).
Объемная доля Ф определяется отношением объема растворенного
вещества к объему всего раствора:
21
22
VV
V
V
V
Ф
+
== ,
где V
1
– объем растворителя (м
3
), V
2
– объем растворенного вещества (м
3
), V –
объем раствора (V = V
1
+ V
2
) (м
3
).
Молярная (мольная) доля Х – это отношение количества растворенного
вещества к общему количеству вещества в растворе:
21
22
nn
n
n
n
Х
+
== ,
где n
1
– количество растворителя (моль), n
2
– количество растворенного
вещества (моль), n – общее количество вещества в растворе (n = n
1
+
n
2
) (моль).
Массовую, объемную и мольную доли можно выразить в процентах.
Объемные проценты обычно используют для характеристики газовых
растворов, массовые и молярные проценты – во всех случаях.
Молярная концентрация С
M
– это количество растворенного вещества в
единице объема раствора:
VМ
m
V
n
C
2
22
м
== ,
где п
2
– количество растворенного вещества (моль), m
2
– масса растворенного
вещества (кг), М
2
– молярная масса растворенного вещества (кг/моль), V –
объем раствора (м
3
).
Другими словами, молярность есть количество растворенного вещества в
1 м
3
раствора. В соответствии с требованиями СИ молярная концентрация
выражается в моль/м
3
. Следует отметить, что на практике чаще используются

Страницы