Составители:
Рубрика:
82
растворов широко применяется на практике для выделения и очистки
разнообразных веществ.
Три указанных типа растворов: насыщенные, ненасыщенные и
пересыщенные легко распознать с помощью несложного эксперимента (рис.
4.2). Если поместить кристаллик растворенного вещества в каждый из
указанных растворов, то будет происходить следующее: в ненасыщенном
растворе кристаллик начнет растворяться, уменьшаясь в размерах; в
насыщенном растворе кристаллик останется без изменений; в пересыщенном
растворе кристаллик начнет расти за счет быстро происходящей
кристаллизации.
Насыщенный раствор – система равновесная (∆G = 0). Поэтому он
сохраняется неизменным так долго, как долго сохраняются неизменными
внешние условия, при которых он образовался. Как известно, к любому
химическому равновесию применим принцип Ле Шателье, определяющий
направление смещения
равновесия при изменении внешних условий.
Поскольку растворимость есть характеристика равновесной системы, то вопрос
о зависимости растворимости от внешних факторов (температуры, давления и
др.) решается применением общих закономерностей, характеризующих
химическое равновесие.
В частности, растворимость веществ с экзотермическим эффектом
растворения уменьшается при повышении температуры, а растворимость
веществ с эндотермическим эффектом растворения с
ростом температуры,
напротив, возрастает.
Давление оказывает влияние в основном на растворимость газообразных
веществ. Поскольку процесс растворения газа в воде связан с уменьшением
объема, то с повышением давления растворимость газов увеличивается. При
постоянной температуре растворимость газа прямо пропорциональна его
парциальному давлению (
закон Генри). Именно по этой причине водолазы
вынуждены избегать быстрого подъема с глубины (повышенное давление) на
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 80
- 81
- 82
- 83
- 84
- …
- следующая ›
- последняя »
