Составители:
Рубрика:
90
На основании определяемых опытным путем значений Р
o
и Р можно
вычислить молярную (а следовательно, и относительную молекулярную) массу
растворенного вещества.
Действительно, преобразовав указанную выше формулу, можно выразить
молярную массу растворенного вещества. Для разбавленных растворов n
1
» n
2
и можно принять n
1
+ n
2
≈ n
1
. Тогда:
2
о
2221
1
о 121
1
m
Р -Р
nMmM
== =
m
Р nMm
M
⋅
⋅
Отсюда:
210
2
10
mMP
M=
m(P-P)
⋅
⋅
.
Следовательно, для определения молярной массы растворенного
вещества необходимо экспериментально определить понижение давления пара
растворителя над раствором. Обеспечить необходимую точность измерений в
подобных экспериментах не так просто, поэтому на практике более популярны
методы, основанные на измерениях температурных характеристик растворов,
рассмотренных ниже.
4.8.2. Температуры кипения и замерзания
Жидкость закипает в тот момент, когда давление ее пара становится
равным внешнему давлению. Поскольку давление пара над раствором ниже
давления пара над чистым растворителем, то для достижения точки кипения
раствору требуется более высокая температура, чем чистому растворителю.
Этот вывод становится более понятным при рассмотрении рис. 4.4, на
котором изображены кривые изменения
давления насыщенного пара над водой
(0), над раствором, содержащим n
1
моль нелетучего вещества (I) и над
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 88
- 89
- 90
- 91
- 92
- …
- следующая ›
- последняя »
