Химия. Превращение вещества. Пресс И.А. - 92 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

92
то путем ряда преобразований можно прийти к следующим математическим
выражениям II закона Рауля:
2
кип. эбул.
1
n
Дt=К
m
⋅
,
2
зам. криос.
1
n
Дt=К
m
⋅
,
где ∆t
кип.
и ∆t
зам.
– повышение температуры кипения и понижение температуры
замерзания соответственно; К
эбул.
и К
криос.
–
эбуллиоскопическая и
криоскопическая константы соответственно, (К
моль
-1
кг), для воды: K
эбул.
=
0,516 К
моль
-1
кг, К
криос.
=1,86 Кмоль
-1
кг, m
1
– масса растворителя (кг), n
2
–
количество растворенного вещества (моль).
Очевидно, n
2
/m
1
является моляльноcтью раствора (количество
растворенного вещества, приходящееся на 1 кг растворителя). Обозначив
моляльность С
m
, получим:
t
кип.
= К
эбул.
С
m
t
зам.
= К
криос
.С
m
Отсюда можно вывести физический смысл эбуллио- и криоскопической
констант. Очевидно, величина К
эбул.
соответствует повышению температуры
кипения одномоляльного раствора, а величина К
криос.
– понижению температуры
замерзания раствора той же моляльности. Однако на опыте их определять для
одномоляльных растворов нельзя, так как такие растворы уже не являются
разбавленными.
Измерения температур кипения и замерзания растворов, легко доступные
экспериментально и не требующие сложного лабораторного оборудования,
позволяют определять относительную молекулярную массу растворенного
вещества. В зависимости от того,
какую из двух физических констант
измеряют, говорят об эбуллиоскопическом или криоскопическом методе
определения относительной молекулярной массы.
Общеизвестным применением законов Рауля на практике является
использование поваренной соли на обледеневших тротуарах с целью

Страницы