Составители:
Рубрика:
113
Рис. 3.6. Молекула NH
3
В этом случае четыре атомных ядра составляют геометрическую фигуру
– пирамиду.
Пример 4. Дихлорид бериллия. Несмотря на принадлежность элемента
бериллия к подгруппе типичных металлов (IIA), степень ковалентности обра-
зуемых им химических связей довольно велика.
Атом бериллия имеет два валентных электрона на 2s-подуровне, что со-
ответствует конфигурации 2s
2
. Распределение этих электронов по квантовым
ячейкам дает нулевой результат для спиновой валентности этого элемента:
Be
↑↓
2s
2
Очевидно, атом бериллия образует химическую связь, находясь не в ос-
новном, а в возбужденном состоянии. На втором энергетическом уровне кроме
s-подуровня имеется еще и подуровень p, на который может перейти один из
валентных электронов атома бериллия:
Bе*
↑↑
2s
1
2р
1
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 111
- 112
- 113
- 114
- 115
- …
- следующая ›
- последняя »
