Составители:
Рубрика:
114
Из схемы следует, что при образовании химической связи с другими ато-
мами атом бериллия должен использовать две совершенно разные по форме ор-
битали: одну s (сферическая форма) и одну p (гантелеобразная форма). Следо-
вательно, ожидать равноценности двух его связей не приходится. Это противо-
речит экспериментальным данным: в BeCl
2
обе связи Be – Cl равноценны и на-
правленны под углом 180
0
друг к другу (молекула линейна).
Подобные противоречия возникают в любом случае, когда неспаренные
валентные электроны атома занимают разные энергетические подуровни, в ча-
стности s и p. Разрешить эти противоречия удается с помощью представлений о
гибридизации атомных орбиталей.
Гибридные орбитали образуются в результате квантово-механического
смешения разных по форме и энергии орбиталей, но равноценны между собой
по этим параметрам (рис.3.7.).
Гибридные орбитали
располагаются в пространстве по принципу макси-
мальной симметрии. Их характер предопределяет геометрию молекулы в це-
лом. Тип гибридизации орбиталей указывается с помощью символов вида: sp,
sp
2
, sp
3
, d
2
sp
3
и т.п., в которых указываются исходные орбитали и их число.
В случае sp-гибридизации две (по числу исходных) гибридные орбитали
располагаются по одной прямой (под углом 180
0
друг к другу), обеспечивая ли-
нейную форму молекулы.
Три sp
2
-гибридных орбитали образуют равносторонний треугольник
угол между связями в молекуле 120
0
), а четыре
sp
3
-гибридных орбитали – тет-
раэдр (угол между связями в молекуле 109
0
28
/
).
Очевидно, для атома бериллия характерно sp–гибридное состояние, что в
полной мере согласуется с экспериментальными данными: молекула линейна,
обе связи Be – Cl равноценны (рис. 3.8.).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 112
- 113
- 114
- 115
- 116
- …
- следующая ›
- последняя »
