Строение вещества. Пресс И.А. - 122 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

122

Стабильность молекулы определяется соотношением количеств электро-

нов, занимающих связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали.

Разность между числом электронов, занимающих связывающие и раз-

рыхляющие орбитали, деленная на 2, называется порядком связи в данной мо-

лекуле.

Итогом характеристики молекулы методом МО является энергетическая

диаграмма уровней, в которой представлены (слева и справа) исходные атом-

ные и образующиеся молекулярные (в центре) орбитали, заполненные соответ-

ствующим числом электронов.

Подобная диаграмма, отображающая процесс образования молекулы во-

дорода из двух водородных атомов, представлена на рис. 3.15.

Рис. 3.14. Молекулярные орбитали в молекуле водорода

По аналогии с электронной формулой атома водорода 1s

можно постро-

ить электронную формулу молекулы водорода: (σ1s)

. Здесь указан тип молеку-

лярной орбитали (σ), тип атомных орбиталей, из которых она получена (1s) и

число электронов, которые эту молекулярную орбиталь занимают (2 – верхний

индекс).

Поскольку два электрона в молекуле водорода занимают связывающую

орбиталь, а разрыхляющая орбиталь остается незанятой, порядок связи в моле-

куле H

равен: (2–0)/2 = 1.

Метод МО успешно интерпретирует и прогнозирует ряд свойств молекул,

в том числе магнитные (метод ВС. этого сделать не может). Частица является