Составители:
Рубрика:
123
парамагнитной, если в ее электронной структуре имеются неспаренные элек-
троны. Если такие электроны отсутствуют, частица диамагнитна.
Простое объяснение парамагнетизма молекулы кислорода было одним из
первых практических достижений метода МО.
Действительно, заселение молекулярных орбиталей в молекуле кислорода
Рис. 3.16. Молекулярные орбитали в молекуле кислорода (1s –АО не показаны; ядра атомов
лежат по оси z)
шестнадцатью электронами приводит к следующему результату: на π
*
-
орбитали оказываются два неспаренных электрона (рис. 3.16). Электронная
формула молекулы O
2
выглядит следующим образом:
(σ 1s)
2
(σ
*
1s)
2
(σ2s)
2
(σ
*
2s)
2
(σ2p)
2
(π2p)
4
(π
*
2p)
2
,
а порядок связи в этой молекуле оказывается равным (6 – 2)/2 = 2.
Двухатомная молекула фтора (F
2
) - диамагнитна. Энергетическая диа-
грамма молекулярных орбиталей для этой молекулы имеет вид (рис. 3.17). В
этом случае все электроны, занимающие МО в этой молекуле являются спарен-
ными. 18 электронов молекулы фтора распределены по молекулярным орбита-
лям так:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 121
- 122
- 123
- 124
- 125
- …
- следующая ›
- последняя »
