Составители:
Рубрика:
22
- конечной (вероятность не может принимать бесконечные значе-
ния),
- непрерывной (вероятность обнаружения электрона должна быть
доступной для оценки в любой точке пространства),
- нормированной, т.е. суммирование ее значений по всему простран-
ству должно дать единицу: ведь где-нибудь в пространстве элек-
трон, безусловно, существует!
Принцип неопределенности, представления о корпускулярно-волновом
дуализме электрона и введенное Бором понятие о квантовых уровнях электрона
были использованы австрийским физиком Эрвином Шредингером, который в
1926 году дал математическое описание электрона в атоме, рассматривая его
как своего рода стоячую волну.
Шредингеру удалось приспособить общее уравнение, описывающее вол-
новое движение, к условиям, которые существуют для электрона в атоме водо-
рода. При этом предполагается, что в такой одноэлектронной системе электрон
находится в центрально-симметричном электростатическом поле ядра. В этом
уравнении
*)
учитывается корпускулярный характер электрона, его потенциаль-
ная энергия, заряд и масса:
()
,0EE
h
m8
n
2
2
2
=Ψ−
π
+Ψ∇
где E, E
n
– полная и потенциальная энергия электрона, соответственно;
m – масса электрона; ∇– оператор (т.е. математический символ,
указывающий, какие именно математические операции – в данном случае
суммирование вторых производных по координатам – следует совершить
над стоящей под его знаком функцией).
Из уравнения Шредингера следует основополагающий вывод: поскольку
значения волновой функции ограничены требованиями однозначности, конеч-
ности, непрерывности и нормированности, то и энергия электрона может при-
нимать не любые, а лишь строго определенные значения.
*
)
Приведено уравнение Шредингера для стационарного состояния.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 20
- 21
- 22
- 23
- 24
- …
- следующая ›
- последняя »
