Строение вещества. Пресс И.А. - 24 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

электрона как заряд и масса), однако часто используется в упрощенных рас-

суждениях на эту тему. На самом деле наглядно представить себе явление спи-

на электрона просто невозможно.

Волновое уравнение Э. Шредингера, принцип неопределенности В. Гей-

зенберга, понятие спина электрона ознаменовали собой важный этап развития

квантово-механической теории, достоверность которой проявилась прежде все-

го в объяснении спектров атома водорода и других одноэлектронных систем.

Однако описание характеристик многоэлектронных атомов все еще представ-

ляли значительные затруднения. Прежде всего это касалось систематизации

свойств химических элементов и их положения в периодической системе Д. И.

Менделеева.

На данном этапе развития квантово-механической теории удалось лишь

постулировать, что электроны в атоме располагаются слоями или оболочками,

причем каждая из них застраивается полностью у элемента, завершающего пе-

риод таблицы Д. И. Менделеева (благородного газа). При этом каждый из шес-

ти периодов заканчивается элементами с порядковыми номерами 2, 10, 18, 36,

54 и 86, соответственно.

Разгадка оболочечной структуры атома была дана в 1925 г. Вольфгангом

Эрнстом Фридрихом Паули, который предположил, что в каждой оболочке не

может находиться сколь угодно большое количество электронов, а ограничение

этого количества имеет фундаментальную причину.

Согласно одному из основополагающих принципов квантовой механики -

принципу Паули

в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех

четырех квантовых чисел.

Принцип Паули позволил объяснить структуру электронных оболочек

атомов (см. "Электронные формулы атомов", с. 32).

Дальнейшее развитие квантово-механической теории связано с созданием

квантовой электродинамики, базирующейся на релятивистской квантовой тео-

рии П. Дирака и учитывающей квантовую природу электромагнитного поля.