Строение вещества. Пресс И.А. - 26 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

______________

n = 4 (четвертый энергетический уровень)

_________

n = 3 (третий энергетический уровень)

__________ n = 2 (второй энергетический уровень)

__________ n = 1 (первый энергетический уровень)

Рис. 1.2. Энергетические уровни

Орбитальное квантовое число (ℓ) определяет геометрическую форму элек-

тронной орбитали и принимает целочисленные значения в ряду: 0, 1, 2, 3, ..., n-1

(где n – главное квантовое число). Каждому значению орбитального числа ℓ

приписывают орбиталь определенной формы (рис. 1.3.) и обозначают ее латин-

скими буквами s (ℓ=0), p (ℓ=1), d (ℓ=2), f (ℓ=3)...(первые буквы от названий

спектральных линий в спектре атома водорода: sharp, principal, diffuse,

fundamental).

Изучение спектральных характеристик атомов выявило эффект расщеп-

ления спектральных линий, что потребовало введения наряду с понятием энер-

гетических уровней соответствующего понятия энергетических подуровней.

Значения орбитального квантового числа ℓ характеризуют энергетические по-

дуровни электрона в пределах каждого энергетического уровня для многоэлек-

тронного атома. Подуровни обозначаются теми же буквами: s, p, d и f.

Так, на первом энергетическом уровне (n = 1) имеется всего один поду-

ровень s (ℓ = 0), на втором (n = 2) – два подуровня: s (ℓ = 0) и p (ℓ = 1) и т.д.

(рис. 1.4).